TERMOKIMIA
1. Termokimia adalah ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi
2. Sistem adalah reaksi yang sedang dipelajari perubahan energinya
Lingkungan adalah bagian lain dari alam yang dapat berinteraksi dengan system
Contoh:…………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
3. Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan terdapat pertukaran materi dan energi, yang mempunyai beberapa system. System kimia tersebut dapat dibedakan atas :
- Sistem terbuka : Terjadi pertukaran materi dan energi
Contoh : ………………………………………
- Sistem tertutup : Terjadi pertukaran materi tetapi tidak terjadi pertukaran energi
Contoh : ………………………………………
- Sistem terisolasi : Tidak terjadi pertukaran materi dan energi
Contoh : ………………………………………
4. Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja
Energi dapat digolongkan menjadi energi kinetik (energi yang berkaitan dengan gerakan molekul sistem) dan energi potensial (energi yang tidak behubungan dengan gerak)
5. Energi Dalam adalah jumlah energi yang dimiliki suatu system (E)
Energi Dalam tidak dapat ditentukan jumlahnya, tetapi Perubahan Energi Dalam (∆E) dapat diketahui
∆E = Energi Dalam Produk – Energi Dalam Pereaksi
6. Kerja (w) adalah pertukaran energi antara system dengan lingkungan selain dalam bentuk kalor P : Tekanan
w = P x ∆V ∆V : Perubahan volum
1 L atm : 101,32 J
7. Kalor (q) adalah energi yang berpindah dari system ke lingkungan atau sebaliknya karena perubahan suhu m : massa zat (g)
q = m x c x ∆t c : kalor jenis
∆t : perubahan suhu
8. Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap energi
Contoh : ………………………………………………………………………
∆H = HP - HR > 0
Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang membebaskan energi
Contoh : ………………………………………………………………………
∆H = HP - HR > 0
∆H:Perubahan entalpi; HP:Entalpi produkdan HR:Entalpi pereaksi
9. Perubahan Entalpi Standar (∆H°) adalah perubahan entalpi yang diukur pada 25°C atau 298 K dan 1 atm.
10. Entalpi Molar
· Entalpi Pembentukan (∆Hf°)
∆H yang menyertai reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsure-unsurnya dalam keadaan bebas.